初中化学教案(优秀10篇)
篇1:化学教育(初中1200字以上叙事)
在多年的初三化学教学中,每上完一节课,都有不同的体会、不同的想法、不同的感觉。有时通过自己查找有关材料解决自己教学中存在的疑惑,有时通过同行们的探讨来达到对某一个问题的一致看法,有时通过学生反馈建议来达到对教学的改进,有时通过实验解决存在问题,有时及时进行归纳总结本节课中成功之处等。总之,教学后的反思,是每一位教师都会经历的环节,它完善了每一位教师学科知识体系,同时,也是提高课堂教学有效的一条重要捷径。
课堂教学有效的一个基本条件就是让学生主动参与,学生是学习的主体,如果学生不愿学,不想学,那么提高课堂教学有效性就是一句空话。学生主动参与的前提是要有学习动机。因此有效教学首先要激发学生的学习动机,唤起学生对学习的兴趣,激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。兴趣是最好的老师。初中化学是化学的启蒙教学,要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养。记得我曾上过这样一节化学课:探究无现象的酸(盐酸)、碱(NaOH)是否发生反应时,学生会迸发出许多精彩的观点,有学生说:可以用紫色石蕊试液。具体操作是:在盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试液,石蕊变蓝色,然后逐滴加入盐酸,此时若蓝色变成紫色,说明NaOH与盐酸发生了反应。也有同学说,这方法不好,因为“蓝变紫”分辩不清,应改成在盛有盐酸的试管中滴加2滴石蕊,石蕊变红色,然后逐滴加入NaOH溶液,当红色变成紫色,证明它们发生反应;但前面一位学生马上反驳:那么做一个对比实验不是也可以吗?同学们对这两位同学的答案都表示赞同;第三位学生也发表了自己的看法:用酚酞作指示剂,因为NaOH能使无色酚酞试液变红色,滴加盐酸后红色变无色就证明NaOH与盐酸发生了反应。第四位学生也说:可以用PH试纸,从PH>7一直测到PH=7,z最后到PH<7。第五位学生说:把NaOH与盐酸混合,然后用手摸,如果发烫,说明反应了。第六位学生说:将生成的产物蒸干,看它能否潮解(因为固体氢氧化钠易潮解,氯化钠不能潮解),这样就可以判断是生成的新产物氯化钠还是NaOH。
学生们思维互补、集思广益、发表了各自的见解,想出许多种解决问题的方法。集中解决实验中将会出现的新问题,使实验设计得更加完善,实验更加成功,那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论,让学生通过亲身实验去探究,并做好记录
学生们通过设计实验方案、并亲身进行实验探究,对实验结果进行交流,得出结论。判断无明显现象的中和反应是否发生的方法很多:比如用pH试纸,但操作时间长,且数据不够准确;根据剩余物能否潮解来判断,蒸发时间太长也不可取;根据热量的变化来判断也不是最佳方案,因为中和反应是放热反应,但如果浓度太稀或量太少,热量变化也不明显;如果用紫色石蕊判断,由于蓝色到紫色的变化不是很明显,因此最佳的方案还是用酚酞作指示剂。
从实验的探究过程中,学生获取了知识,体验了实事求是的科学态度和一丝不苟的科学精神。实验设计教学的实施,能激励学生学习的兴趣。在发展学生求异和发散思维,创造思维等方面都是有益的,而且通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。
由此我想,如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地,那肯定是一种成功的教学。
篇2:初中化学学习方(初中1200字以上应用文)
在化学反应的过程中,遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律,需要对方程式加以配平。
最小公倍数法
1、最小公倍数法,适用于一些较为简单的化学方程式的配平。
2、以磷燃烧为例,先写出反应的符号表达式。
3、在这个反应中,氧元素的数据较大,所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10,所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量,就可以得到对应的化学式的系数。
4、最后再根据质量守恒定律,得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的数量为4,所以P前的系数为4。最后将箭头改为等号,配平完成。
5、氯酸钾分解等方程式,也可采用这种方法配平。
观察法
1、观察法也适用于一些简单的方程式,用观察法配平的关键是搞清反应的实质。
2、例如,一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式,可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子,变为二氧化碳。
3、因为氧分子中有2个氧原子,所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子,变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO,O2,CO2的系数分别为1,2,2。
4、过氧化氢分解也可以这种方法配平。其反应实质是每个过氧化氢分子失去1个氧原子,变成1个水分子。
5、酸、碱、盐之间的反应,也可以用这种方法配平。例如,氢氧化钠与硫酸中和,其本质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。因为每个H2SO4中有2个氢离子参与反应,所以每两个NaOH与一个H2SO4反应,生成一个Na2SO4和2个水分子。
待定系数法
对于一些较为复杂的化学方程式,无法使用最小公倍数法,也很难采用观察法,这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法,并不是每个化学式前都设一个未知数,未知数的数量越少越好。
例如,在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中,可先设K2MnO4前的系数为a,则显然有2a个K参与反应,所以KMnO4前的系数应为2a。
再根据质量守恒定律,得出其他化学式前的系数。
最后求出系数的最大公因数为a,各系数都除以最大公因数,得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系数分别为2,1,1,1.
再看一个较为复杂的反应:
XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4
可先设XeO3的系数为a,MnSO4的系数为b。
由Xe元素的质量守恒,可得Xe前的系数为a;
由Mn元素的质量守恒,可得HMnO4前的系数为b;
由S元素的质量守恒,可得H2SO4前的系数也为b。
由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b;
O元素前的系数为4b-3a;
显然1.5b=4b-3a,变形可得6a=5b。
根据6a=5b,将所有的a替换为b,然后去分母。最后除以最大公因数,配平完成。
注意事项
本文中的“系数"均指化学计量数。
今天的内容就介绍到这里了。
篇3:怎样才能学好初中化学(初中500字)
初中化学学习要讲究技巧和方法,在学习过程中要注重实验,重视测验,记住化学方程式,下面就针对这几个方面整理了学好初中化学的几个小窍门,请参考。
一、注重实验
化学是一门以实验为基础的学科,实验不仅可以激发我们的学习兴趣,而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、 提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。尤其近年来,关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升,难度也在逐步加大,对学生有了更高的要求。因此在 平时的学习中要充分重视实验,争取多动手做实验
二、进行测验
即对自己所学的课程、知识定个自测计划,然后按时执行。从时间上可以分为当日测、周日测两种。
①当日测:晚上睡觉前,把当天所学的知识择其要点复述一下,如果条件不允许,默写提纲或干脆默想也行。
②周日测:星期天休息,可将一周来所学课程的内容变换角度提出问题,写出来测验自己,
三、记住化学方程式
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。
因此,可以断言:只会写化学方程式,可能得不到高分,但是能准确书写方程式,肯定不会及格。在某中意义上可以说:差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。
篇4:化学教学随笔(初中1200字以上散文)
作为教师,在教学过程中会碰到各种各样的情况,在课堂教学中,学生时不时就会提出一些刁钻古怪的问题,特别是当课堂教学内容涉及生活中的某些现象时,学生们的思维便会马上发散开来,凭着他们并不丰富的生活经验,讨论着、感叹着,甚至异想天开,发表一些奇谈怪论。可是他们的“高论”有时会扰乱课堂秩序,所提问题也可能会使老师们措手不及,甚至尴尬不己。有些教师顾及面子常会敷衍学生,甚至训斥了事。
我认为面对学生的奇谈怪论、异想天开,教师应该顺势引导,认真分析,从中发现创新的火花,对那些哪怕是稚嫩的创新萌芽进行细心的呵护,决不可去扼杀它们。否则,学生们就有可能就此沉默,从此默守陈规。记得化学课上,学了分子、原子的性质后,就有学生问:“老师,你说分子、原子在不停地运动,那它们运动的能量从哪来?”学了溶液、悬浊液、乳浊液后,想象力丰富的同学就问:“如果把宇宙做溶剂,各个星球做溶质,老师,你说这算溶液还是悬浊液 ?”无疑这些问题多是很棘手的,有的甚至可以说就没有办法回答。但是教学中对他们提的问题我总是首先给予肯定、表扬。表扬他们善于动脑筋思考的学风,然后积极协助学生寻找问题答案。当然有时还可以把精彩的提问重新抛给所有学生,大家群策群力,共同研究解决。以此鼓励学生的创新思维。
在精心呵护学生们的异想天开时,要努力创设一种民主、平等、和谐的教学氛围,鼓励学生自由探究、大胆提问,只有在肥沃优质的土壤上,创新的幼苗才能进一步大面积萌发。种子萌发后,教师要适时“施肥”,给予学生肯定与表扬。当然,对于一些旁逸斜出的“枝杈”,我们也要注意及时进行合理的“修剪”,加以正确引导,以培养出“参天大树”。
众说周知,学生的大部分时间是在课堂上度过的,我们的教学目标和教学任务也主要是在课堂上完成的。在这一节一节的课堂教学中,构成了学生成长的人生历程,我们在自己的课堂教学实践中总有一些所思、所感、所悟、所获,以下是在课堂教学中的几点随笔体验,希望与老师们同学共勉。
1、培养学生科学的学习方法和良好的学习习惯
真正科学的学习方法是教师的言传身教,精心培养和引导出来的,化学教学应从学生感兴趣而又熟悉的现象入手,引导他们找到解决问题的方法,培养学生学习的方法、思维方式、创造能力,使他们真正学会学习和思考。在前四个单元的教学中,凡是设及到的常见化学变化,教材中的要求是书写文字反应的表达式即可。在教学中我提高了这个要求,要求学生一开始就使用化学式表示常见纯净物,书写用化学式表达的化学反应的表达式,并且注意了把箭号改成短线的习惯培养。这样做可以减轻《化学方程式》书写的难度。还有一个优势就是很容易利用纯净物有专门的化学式这一特点,帮助学生在物质分类时区从宏观上分混合物和纯净物,单质和化合物。
2、让学生成为课堂的主人
尊重学生的主体性,让学生成为课堂的主人,是新课堂教学中提得最亮的口号。从新课导入起就应该激发起学生学习的兴趣,使学生乐意入主课堂,为充当主角作好心理准备。例如学习燃烧与燃料时,我从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手,以学生已有的生活经验作为学生学习的起点,站在化学科学的角度认识燃烧就是一种化学反应,让学生体会到化学就在身边,化学就是生活,激发其学习化学的兴趣和愿望,使学生自然而然主动地从生活走进化学的课堂中。课堂上促使学生超前思维,形成向教师“挑战”的态势,使学生在思维运动中训练思维,真正做学习的主人。
3、培养学生的在实验中的探究能力
初中生在刚学化学时,往往不知道如何观察探究实验。教师在刚开始进行探究实验教学时就有必要对如何进行实验观察给予学生正确的指导。在探究实验教学中,教师通过实验创设学习情境,学生通过实验探究认识物质,掌握化学基本知识和基本操作。并指导学生观察实验应是适时的、必要的、谨慎的、有效的,使学生集中注意、深入思考、发展思维能力、迅速掌握实验操作要领,在探究中获得新知,初步学会化学研究的实验方法,增进对科学探究的理解,体验探究的乐趣,并进而逐渐养成进行化学实验研究所必需的科学探究的能力。
教师在培育满园桃李的同时,也体现并提升着自身生命的价值,完善着自身的人格修养。在新的一学期里,要让学生以轻松愉快的心情去积极的学习化学,带着渴望去探究化学变化中的奥秘,形成持续学习化学的兴趣,增强学生学好化学的自信心,使不同层次、不同水平的学生都能在化学的大树上采撷更多的果实!
篇5:初中化学基础知识归纳(初中1000字)
化学实验反应
1、基本反应类型:
化合反应:多变一
分解反应:一变多
置换反应:一单换一单
复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价元素氢氯钠钾银,二价元素氧钙锌钡镁,三价金属元素铝和铁;
可变化合价也不难,二,四碳硅,三五氮磷,二,四,六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“正氧负氢,正一负二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
篇6:初中化学知识点整理(初中400字)
1化学是一门以实验为基础的科学,化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究
(1)蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层,外焰温度最高。
(2)取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方,小烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧有水生产。
(3)在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯,烧杯内壁的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
(4)蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。
3对人体吸入的空气和呼出气体的探究
(1)分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气,2呼出气体使澄清石灰水变浑浊,说明2中二氧化碳含量高。
(2)将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭,说明2中氧气含量少。
(3)对着干燥的玻璃片呼气,玻璃片表面有水珠生成,说明2中水蒸气含量多。
4(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
(3)氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,氧气含量越高。
篇7:初中化学课堂随笔(初中500字散文)
教育心理学指出:构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段,如何在这个阶段中调动学生的积极性,激发学生的学习兴趣,培养学生的思维能力、创造能力,提高教学质量都能起到事半功倍的效果。
众所周知,学生的大部分时间是在课堂上度过的,我们的教学目标和教学任务也主要是在课堂上完成的。在这一节一节的课堂教学中,构成了学生成长的人生历程,我们在自己的课堂教学实践中总有一些所思、所感、所悟、所获,以下是我在自己的课堂教学中的随笔体验,希望与老师们同学共勉。
溶液教学的一点体会
在现实生活中,溶液处处可见,这点是激发学生学习溶液知识的情感基础,但是,在学生列举的种种液体中,很多可能并非是科学意义上的溶液,也就是说,学生在学习溶液之前,可能对溶液有一个错误的认识。学习科学知识最忌讳的并非开始一无所知,而是一知半解。鉴于溶液的常见性和学生可能产生的误解,更要让学生坚持科学、客观的态度,谦虚地学习看似熟悉的知识。溶液学习的突破点在溶解,引导学生比较一些可尝性溶液味道的浓淡,从中自然而然地引出溶质、溶质质量分数等内容,让学生养成不急于求成,踏实分析、谦虚谨慎的学习习惯。
篇8:初中化学知识点(初中1200字以上)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)
2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,石墨(c)是最软的矿物之一,活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性,可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,反应条件是加热,制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如:用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如:o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如:o2、h2;
密度比空气小用向下排空气法如:h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法
4、①实验室制o2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
kclo3—k—
工业上制制o2的方法是:分离液态空气法(物理变化)
原理:利用n2、o2的沸点不同,n2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是:锌粒和稀硫酸
(不能用镁:反应速度太快了;不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)
zn+h2so4—
工业上制h2的原料:水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)
③实验室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
caco3+hcl—工业上制co2的方法是:高温煅烧石灰石caco3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,是一种助燃剂,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)c和o2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)s和o2反应的现象是:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2
③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是:产生大量白烟。(红磷用于发令枪)p+o2—
④(银白色)和o2反应的现象是:剧烈燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体。(用于照明弹等)+o2—
⑤(银白色)fe和o2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意:在集气瓶内预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物溅落,炸裂瓶底。fe+o2—
⑥h2和o2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧ch4和o2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—
6、h2、co、c具有相似的化学性质:①可燃性②还原性
①可燃性h2+o2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度。h2的爆炸极限为4——74.2%
co+o2—
c+o2—(氧气充足)c+o2—(氧气不足)
②还原性h2+cuo—黑色粉末中出现红色固体,试管壁有水珠出现
c+cuo—黑色粉末中出现红色固体,生成能使石灰水变浑浊的气体
co+cuo—黑色粉末中出现红色固体,生成能使石灰水变浑浊的气体
7、co2
①与水反应:co2+h2o—(生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色)
②与碱反应:co2+ca(oh)2—(检验co2的方程式)
③与灼热的碳反应:co2+c—(吸热反应)
①除杂:co[co2]通入氢氧化钠溶液co2+naoh—(或通入石灰水中。)
co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo—
cao[caco3]只能煅烧caco3—
②检验:cao[caco3]加盐酸caco3+hcl—
(现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
③鉴别:h2、co、ch4可燃性的气体:分别用燃烧的木条点燃,看燃烧产物。点燃前要检验纯度,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,观察到烧杯内壁无水珠出现的是co,烧杯内壁有水珠出现的是h2和ch4;迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来,向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,观察到烧杯内壁变浑浊的是ch4。
h2、o2、co2的鉴别:用燃着的木条。被点燃的气体是氢气,使木条燃烧更旺的是氧气,使木条火焰熄灭的是二氧化碳。
[(h2、co2),(o2、co2),(co、co2)]用澄清石灰水
8、酒精c2h5oh,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh
乙醇燃烧的化学方程式:;
醋酸又名乙酸,ch3cooh,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(本身无毒,极易燃烧,燃烧产物是水,无污染。来源广,燃烧热值大。)
篇9:初中化学必背重点知识归纳(初中900字)
1、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
2、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
3、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
4、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
5、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。
6、120号元素顺序口诀
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
7、金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
8、制氧气口诀
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
7、集气口诀
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
10、电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11、化合价口诀
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
12、常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
13、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
14、盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
篇10:初中化学重点知识点归纳(初中900字)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法:
①保持铁制品表面的洁净和干燥
②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是:
①在其表面刷油漆
②在其表面涂油
③金属制品表面镀上其它金属
④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、Cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态
5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%-4.3%之间,钢的含碳量在0.03%-2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(溶液)
1、溶液的特征:均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g-10g,微溶物质的溶解度为0.01g-1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离:Cl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,
NaCl和NO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如NO3)
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
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